高中物理气体知识点（高中物理气体知识点总结及相关题型）|炉开网

文章目录 [+]

今天给各位分享高中物理气体知识点的知识，其中也会对高中物理气体知识点总结及相关题型进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

高压气体往外冒出时，气体对外做功。因为气筒里是高压的空气，当阀门打开时迅速向外喷气，很快就与外界达到压强相等，这个过程很快，即使从外界吸收一些热量，也很少，可以忽略，因此气体温度降低。

因为注射器内的压强要与注射器外（即大气压）的压强保持一致，活塞才能静止。而注射器内的压强，在放入热水前，是与大气压一样的，即压强P是不变的。

P1V1/T1=P2V2/T2这是理想气体状态方程。理想气体状态方程说明一定质量的理想气体压强和体积乘积与热力学温度的比值相等，为一常数。

由于1过程和2过程都是由A状态到B状态，所以它们的内能的变化是相同的，由于做功的大小等于曲线下面的面积的大小，所以1过程做功小而2过程做功大，由热力学之一定律可得：2过程吸热多。

高中物理气体问题，除了用理想气体状态方程PV/T=C（常量）外，还要用热力学之一定律U=Q+W，U为正，表示系统内能增加，温度升高。

C对。原来静止时，封闭气体压强大于大气压强。当气缸在斜面上自由下滑，且活塞与气缸相对静止时，封闭气体压强等于大气压强，所以气体体积增大，气体对外做功，内能减少（因绝热），温度降低。

高中物理气体知识点（高中物理气体知识点总结及相关题型）

1、定律一：波意尔定律：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。具体公式：p1/p2=v2/v1 or p1v1=p2v2 =pv=恒量。因为pv=恒量，所以，其图像是双曲线的一只。

2、理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。热力学之一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。

3、PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

4、理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关，与温度和物质的量有关；(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。

体积。气体总是充满它所在的容器，所以气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积。压强。气体的压强是由于气体分子频繁碰撞器壁而产生的。

(1)气体分子间距较大，分子力可以忽略，因此分子间除碰撞外不受其他力的作用，故气体能充满它能达到的整个空间。

高考物理热力学知识点总结 (一)改变物体内能的两种方式：做功和热传递做功：其他形式的能与内能之间相互转化的过程，内能改变了多少用做功的数值来量度，外力对物体做功，内能增加，物体克服外力做功，内能减少。

(6)推广：与热现象有关的宏观过程都是不可逆的。例如；扩散、气体向真空的膨胀、能量耗散。 (7)熵和熵增加原理 ①热力学第二定律微观意义：一切自然过程总是沿着分子热运动无序程度增大的方向进行。

W0表示：外界对气体做功，体积减小 Q0表示：吸热 △E0表示：温度升高，分子平均动能增大考纲新增：热力学第二定律热量不可能自发的从低温物体到高温物体。

1、理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。

2、想气体的分子有质量，无体积，是质点。分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。

3、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。

4、是用以描述气体的四个基本性质之间关系的方程式，即pV=nRT，式中p是压力；V是体积；n是气体物质的量；T是热力学温度，它和摄氏温度t的关系为T=t+273；R是气体常量，所有气体的R值均相同。

5、理想气体（ideal gas）研究气体性质的一个物理模型。

关于高中物理气体知识点和高中物理气体知识点总结及相关题型的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。