初三化学酸和碱知识点归纳（初三化学酸和碱知识点归纳图片）|炉开网

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常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 *** 盐不溶 *** 钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。

酸、碱、盐的特性：浓盐酸———有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾；浓硝酸———有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性；浓 *** ———无挥发性。粘稠的油状液体。

酸碱盐单元基本概念--复分解反应（这是重中之重，这都不考，初中化学就没有考的了）何谓复分解反应（掌握）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

初三化学酸和碱知识点归纳（初三化学酸和碱知识点归纳图片）

1、碱——化学式通式为 M(OH)n ，M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3·H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。

2、.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。 *** 钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。

3、下面给大家带来一些关于初中化学酸碱盐知识点归纳整理，希望对大家有所帮助。

4、初中化学总结：酸碱盐知识点固体NaCl、KNONaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

初中化学酸碱盐知识点总结物质的分类：各类物质的主要化学性质：（见下图。

酸、碱、盐的溶解性盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。（3）KNONaNOAgNOBaSO4不能做复分解反应的反应物。

关于酸碱盐的一些口诀电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

初中化学酸碱盐知识点如下：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。

酸和碱的物理性质：从颜色、状态、气味、溶于水是否放热、吸水性、挥发性等方面总结。酸的化学性质：可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变红，酚酞不变色。

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠，酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。

1、初中化学酸碱盐知识点总结物质的分类：各类物质的主要化学性质：（见下图。

2、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、酸、碱、盐的特性：浓盐酸———有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾；浓硝酸———有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性；浓 *** ———无挥发性。粘稠的油状液体。

4、初中化学酸碱盐知识点如下：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。

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